鋁的性質

    鋁是銀白色金屬，熔點為660.1℃。地殼中的鋁含量約在8%左右。在所有元素中，僅次于氧和硅，居第三位。鋁的密度小，只有2.7克/厘米3，不到銅的1/3。其導電導熱性均好，僅次于銀、金和銅，居第四位。鋁的導電能力只有銅的65%左右，以傳導等量的電流而論，鋁的導電截面積大約是銅的1.6倍，然而鋁的重量只有銅的30%，按重量算，鋁的用量還是節省了一半左右。鋁的化學性質活潑，易與空氣中的氧化合，在表面生成一層致密的氧化薄膜，使鋁與氧隔絕，阻止鋁的繼續氧化，而成為抗大氣腐蝕的良好材料，塑性好，容易加工，可軋制成薄板和箔，拉成極細的絲和擠壓成各種復雜斷面的型材；反光性能好，既能反射可見光，也能反射紫外線；鋁耐核輻射性能僅次于鋯和鈹。

    鋁的用途

    純鋁的強度較小，加工硬化后可提高，但塑性嚴重下降。如果在鋁中加入適量的其他元素配制成鋁合金，便具有強度高、塑性好、比強度大等特性，可與優質合金鋼媲美，成為優秀的輕型結構材料，有“會飛的金屬”之稱。飛機結構中鋁材占50%以上。機動車以鋁合金代替部分鋼材制作構件，可使其重量減輕20%-75%，燃料消耗減少8%，機械部件壽命延長15%。在電器工業中，用鋁制造電纜、電線等導電材料比銅更為經濟，應用更加廣泛。鋁在化學工業中做液態天然氣的輸送管道，冷凍裝置和石油精煉裝置等。車輛船舶建造業用鋁發展很快。鋁在建筑工業中也得到廣泛應用。鋁還是良好的包裝材料、還原劑、脫氧劑，鋁-鈣合金具有超塑性可制作異型器具和各種工藝品。

    鋁的制取

    金屬鋁是1825年丹麥人奧斯忒制取的，第一次只獲得幾毫克。以后，不少科學家作了種種試驗，他們用鉀、鈉或鎂等比鋁活潑的金屬去還原鋁的化合物而得到鋁。但這一時期，鋁的制取屬于化學法，當時由于造價十分昂貴，不能大量生產和應用，只被用來作首飾等貴重物品，在地殼中含量很富的鋁，反成了貴金屬。直到1886年，美國人霍爾和法國人埃魯幾乎同時獲得用冰晶石-氧化鋁熔鹽電解法制取金屬鋁的專利，電解法成為制取鋁的主要方法，為鋁工業的發展創造了有利條件。

    鋁的毒性淺析

    鋁一般是通過食物、飲水、藥物以及鋁制炊具的使用而進入人體，滯留于腦、肺、肝臟、骨骼、睪丸內，人體若蓄積鋁過多，則會對腦組織及智力發展產生危害。為了預防鋁中毒，一般對鋁制容器和炊具內部涂上一層無毒的涂料，使飲料或食物不直接與鋁接觸。也要注意不用或少用含鋁的發酵劑和固定劑，避免長期服用鋁制藥物，如“胃舒平”等。油條里因加入了一定數量的明礬（鉀鋁礬），也以少吃為妙。鋁的自然毒性很弱，且食物內的鋁又容易與磷酸化合物形成不溶性沉淀，不易被人體吸收；同時正常人的胃腸道對鋁又有屏障作用，可以防止過多的鋁進入機體。因此，對鋁的毒害不用過份擔心，只要適當注意就是了。

鋁錠

    鋁，我們日常工業上的原料叫鋁錠，按國家標準（GB/T1196-93）應叫“重熔用鋁錠”，不過大家叫慣了“鋁錠”。它是用氧化鋁-冰晶石通過電解法生產出來的。鋁錠進入工業應用之后有兩大類：鑄造鋁合金和變形鋁合金。鑄造鋁及鋁合金是以鑄造方法生產鋁的鑄件；變形鋁及鋁合金是以壓力加工方法生產鋁的加工產品：板、帶、箔、管、棒、型、線和鍛件。按照?重熔用鋁錠?國家標準，“重熔用鋁錠按化學成分分為6個牌號，分別是Al99.85、Al99.80、Al99.70、Al99.60、Al99.50、Al99.00”（注：Al之后的數字是鋁含量）。目前，有人叫的“A00”鋁，實際上是含鋁為99.7%純度的鋁,在倫敦市場上叫“標準鋁”。大家都知道，我國在五十年代技術標準都來自前蘇聯，“A00”是蘇聯國家標準中的俄文牌號，“A”是俄文字母，而不是英文“A”字，也不是漢語拼音字母的“A”。和國際接軌的話，稱“標準鋁”更為確切。標準鋁就是含99.7%鋁的鋁錠，在倫敦市場上注冊的就是它。